A.萃取平衡是物質(zhì)B在α和β相中化學勢相等，所以分配系數(shù)為：
B.濃度不大時V1體積溶液中有m克物質(zhì)B ，用V2的萃取劑萃取，萃取量為：
C.與上相同條件時，用相同V2體積的溶劑萃取n次，萃余相中的量為：
D.萃取平衡只適用于等溫等壓時，物質(zhì)B在α和β相中存在狀態(tài)相同的條件下
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A.滲透壓效應
B.蒸汽壓下降
C.沸點升高
D.凝固點降低
多組分系統(tǒng)中，物質(zhì)B的化學勢隨壓力的變化率為：
則其值（）。
A.＞0
B.＜0
C.＝0
D.都可能
A.n（A）·G（A）＋n（B）·G（B）
B.n（A）·μ（A ，m）＋n（B）·μ（B ，m）
C.n（A）·G?（A ，m）＋n（B）·G?（B ，m）
D.n（A）·μ?（A ，m）＋n（B）·μ?（B ，m）
A.0.95
B.1.124
C.1.05
D.0.57
A.甲杯鹽的濃度降低，乙杯鹽的濃度增加
B.甲杯液體量減少，乙杯液體量增加
C.甲杯鹽的濃度增加，乙杯鹽的濃度降低
D.甲、乙兩杯中鹽的濃度會同時增大
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？