A.其中2是指系統(tǒng)的溫度和壓力
B.當(dāng)系統(tǒng)的溫度和壓力固定時(shí)，自由度將變?yōu)?
C.自由度的變化范圍限定在不能使舊相消失也不能有新相產(chǎn)生
D.自由度一定是系統(tǒng)的強(qiáng)度變量，例如溫度、壓力、濃度、密度或各種場(chǎng)強(qiáng)度等
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A.2
B.3
C.4
D.5
A.物種數(shù)S具有不確定性，與考慮問題的角度相關(guān)
B.組分?jǐn)?shù)K一般具有確定的數(shù)值
C.物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)之間服從K=S-R-R’
D.濃度限制條件R’是指化學(xué)計(jì)量方程決定的定量關(guān)系
A.一般壓力下，不管多少種氣體混合，只有一個(gè)相
B.兩相平衡系統(tǒng)，當(dāng)相界面消失時(shí)系統(tǒng)中只能存在其中一相
C.液相混合后根據(jù)溶解度來(lái)判斷相數(shù)，不管多少液體混合，最多只有三個(gè)相
D.固相混合后，系統(tǒng)的相數(shù)與固體的種類成正比（固溶體除外）
A.相是物體中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分
B.相和相之間一定存在明顯的界面，越過相界面時(shí)物理和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生突變
C.相平衡系統(tǒng)中相的數(shù)目稱為相數(shù)，相數(shù)最少為1，相數(shù)與系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量成正比
D.多組分多相平衡時(shí)，所有組分在所有相中的化學(xué)勢(shì)都相等
A.HgS（α）比HgS（β）穩(wěn)定
B.HgS（β）比HgS（α）穩(wěn)定
C.HgS（α）和HgS（β）處于平衡
D.無(wú)法判斷HgS（α）、HgS（β）何者更穩(wěn)定
最新試題
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？