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問答題“正是由于催化劑不參與化學反應，故催化劑不改變化學平衡”，這種說法是否正確？

1.問答題根據(jù)Van’t Hoff經(jīng)驗規(guī)則：“溫度每增加10K，反應速率增加2～4倍”。在298K～308K的溫度區(qū)間內(nèi)，服從此規(guī)則的化學反應之活化能Ea的范圍是多少？為什么有的反應溫度升高，速率反而下降？

2.問答題催化劑能加快反應速率的主要原因是什么？米氏常數(shù)的引入有何物理意義？

3.問答題若某反應速率常數(shù)與各基元反應速率常數(shù)的關(guān)系為k=k₂（k₁/2k₃）^0.5，問表觀活化能與各基元反應活化能的關(guān)系是怎樣的？

4.問答題若經(jīng)過相同的時間間隔，反應物反應掉的分數(shù)為定值，此反應應為幾級反應？

5.問答題 在298K和標準壓力時，將反應安排成燃料電池，計算該電池的熱效率。已知該反應的若將反應放出的熱量利用Carnot機做功，設高溫熱源為1000K，低溫熱源300K，計算所做的功，并計算該功占燃料電池所做功的分數(shù)。