你可能感興趣的試題

在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，將反應(yīng)安排成燃料電池，計(jì)算該電池的熱效率。已知該反應(yīng)的若將反應(yīng)放出的熱量利用Carnot機(jī)做功，設(shè)高溫?zé)嵩礊?000K，低溫?zé)嵩?00K，計(jì)算所做的功，并計(jì)算該功占燃料電池所做功的分?jǐn)?shù)。

金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬作原電池的陽(yáng)極而被氧化，在不同的pH條件下，原電池中的還原作用可能有下列幾種情況：

所謂金屬腐蝕是指金屬表面附近能形成離子的活度至少為10^-6?，F(xiàn)有如下6種金屬：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，試問(wèn)哪些金屬在下列pH條件下會(huì)被腐蝕：
（1）強(qiáng)酸性溶液pH=1；
（2）強(qiáng)堿性溶液pH=14；
（3）微酸性溶液pH=6；
（4）微堿性溶液pH=8；
所需的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)自己查閱，設(shè)所有的活度因子均為1。

以Ni（s）為電極，KOH水溶液為電解質(zhì)的可逆氫、氧燃料電池，在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下穩(wěn)定地連續(xù)工作，試回答下述問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該電池的表示式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；
（2）求一個(gè)100W（1W=3.6kJ.h^-1）的電池，每分鐘需要供給298K，100kPa壓力的H₂（g）的體積？已知該電池反應(yīng)每消耗1molH₂（g）時(shí)的；
（3）該電池的電動(dòng)勢(shì)為多少？

乙烯水合生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為：C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）。實(shí)驗(yàn)歸納出平衡常數(shù)K^ө_p與溫度T和壓力p的關(guān)系為：

計(jì)算反應(yīng)在300℃、7093kPa（70atm）下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)乙醇的平衡產(chǎn)率。原料組成C₂H₄（g）：H₂O（g） =1：3（摩爾比）。

氯堿工業(yè)用鐵網(wǎng)為陰極，石墨棒為陽(yáng)極，電解含有NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（NaCl）=0.25的溶液來(lái)獲得Cl₂（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不斷地加到陽(yáng)極區(qū)，然后經(jīng)過(guò)隔膜進(jìn)入陰極區(qū)。若某電解槽內(nèi)阻為8×10^-4Ω，外加電壓為4.5V，電流強(qiáng)度為2000A。每小時(shí)從陰極區(qū)流出溶液為27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13。已知下述電池的電動(dòng)勢(shì)為2.3V；

試求：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程的電流效率；
（2）該生產(chǎn)過(guò)程的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時(shí)，理論上所需的電能與實(shí)際消耗的電能之比）；
（3）該電解池中用于克服內(nèi)阻及用于克服極化的電勢(shì)降各為多少？

某一溶液中含有KCl、KBr和KI的濃度均為0.10mol.kg^-1。今將該溶液放入帶有Pt電極的素?zé)瓋?nèi)，再將杯放在一帶有Zn（s）電極和大量0.10mol.kg^-1的ZnCl₂溶液的較大器皿中，若略去液接電勢(shì)和極化影響，試求298k時(shí)下列各情況報(bào)需施加的外電壓最少為若干？設(shè)活度因子均為1。
（1）析出99%的碘；
（2）析出Br₂，至Br^-的濃度為1×10^-4mol.kg^-1；
（3）析出Cl₂，至Cl^-的濃度為1×10^-4mol.kg^-1。

工業(yè)上目前電解含食鹽水制造NaOH的反應(yīng)為

有人提供改進(jìn)方案，改造電解池的結(jié)構(gòu)，使電解食鹽水的總反應(yīng)為

（1）從兩種電池總反應(yīng)分別寫(xiě)出陰極和陽(yáng)極反應(yīng)；
（2）計(jì)算在298K時(shí)，兩種反應(yīng)的理論分解電壓各為多少？設(shè)活度因子均為1，溶液pH=14；
（3）計(jì)算改進(jìn)方案在理論上可節(jié)約多少電能（用百分?jǐn)?shù)表示）？

在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，用電解沉積法分離Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的濃度均為0.10mol.kg^-1（設(shè)活度因子均為1），H₂（g）在Cd（s）和Zn（s）上的超電勢(shì)分別為0.48V和0.70V，設(shè)電解液的pH保持為7.0。試問(wèn)：
（1）陰極上首先析出何種金屬？
（2）第二種金屬析出時(shí)第一種析出的離子的殘余濃度為多少？
（3）H₂（g）是否有可能析出而影響分離效果？