某一溶液中含有KCl、KBr和KI的濃度均為0.10mol.kg-1。今將該溶液放入帶有Pt電極的素?zé)瓋?nèi)，再將杯放在一帶有Zn（s）電極和大量0.10mol.kg-1的ZnCl2溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求298k時下列各情況報需施加的外電壓最少為若干？設(shè)活度因子均為1。
（1）析出99%的碘；
（2）析出Br2，至Br-的濃度為1×10-4mol.kg-1；
（3）析出Cl2，至Cl-的濃度為1×10-4mol.kg-1。
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分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。