A.僅適用于基元反應(yīng)
B.可用于任何反應(yīng)
C.僅適用于簡單級數(shù)反應(yīng)
D.適用于有明確級數(shù)及速率常數(shù)，且在該濃度區(qū)間內(nèi)的活化能不隨溫度變化的一些反應(yīng)
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反應(yīng)2A+B→E+2F的反應(yīng)速率是（）。
A.（A）
B.（B）
C.（C）
D.（D）
A.小的變大，大的變小
B.小的變小，大的變大
C.大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?br/>D.不發(fā)生變化
如圖所示，已知水能潤濕毛細(xì)管，油則不能，若增加油層的量（深度h’），則水在毛細(xì)管中上升的高度h （）
A.愈小
B.愈大
C.不變
A.等于
B.高于
C.低于
D.高于或低于
A.單位表面積的表面層分子具有的吉布斯函數(shù)
B.增加單位表面積，表面層分子具有的吉布斯函數(shù)
C.增加單位表面積，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)
D.比表面積的表面層分子具有的吉布斯函數(shù)
最新試題
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。