0.10 mol·L-1 Na3PO4

用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學計量點的pH值是多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選擇何種指示劑？

稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

有Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4。稱取該樣0.9947g，以酚酞的指示劑，用0.2881 mol·L-1HCl標準溶液17.56mL滴定至終點。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2881 mol·L-1HCl滴定至終點時，又耗去20.18mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的含量。

某滴定反應過程中會產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入5.0mL pH為5.00的HOAc-OAc-緩沖溶液 控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HOAc和OAc-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸？

稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標準溶液進行分步滴定，若能，第一和第二化學計量點時的pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？

計算PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3

當pH=7.00，8.50及9.10時，分別計算H2CO3的各種存在形式的分布系數(shù)。當H2CO3溶液中各種存在形式的總濃度是0.20mol·L-1時，問pH=8.50時H2CO3、HCO3-和CO32-的平衡濃度各為多少？

稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時，過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點。試計算（NH4）2SO4的純度。