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問答題稱取1.250g某一弱酸（HA）純試樣，用蒸餾水溶解并稀釋至50mL，用0.09000mol·L^-1NaOH溶液滴定至計量點需41.20mL。若加入NaOH溶液8.24mL時，溶液的pH=4.30。①求該弱酸的摩爾質量；②計算弱酸的解離常數(shù)Ka和計量點的pH值；選擇何種指示劑？

參考答案：

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1.問答題用0.10molL^-1NaOH溶液滴定0.10molL^-1HCOOH溶液至計量點時，溶液的pH值為多少？選擇何種指示劑指示終點？

參考答案：

2.問答題有一種三元酸，已知其pK^$_a1=2，pK^$_a2=6，pK^$_a3=12，用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無滴定突躍？可選用何種指示劑指示終點？能否直接滴定至酸的質子全部被中和？

參考答案：

3.問答題判斷下列多元酸能否分步滴定？若能，有幾個pH滴定突躍，能滴至第幾級？①0.10molL^-1H₂SO₃；②0.10molL^-1H₂SO₃

參考答案：

4.問答題判斷下列各物質能否用酸堿滴定法直接準確滴定？如果能，計算計量點時的pH值，并選擇合適的指示劑。①0.10mol·L^-1NaF溶液；②0.10mol·L^-1HCN溶液；③0.10mol·L^-1CH₂ClCOOH溶液。

參考答案：

5.問答題在酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是什么？

參考答案：指示劑的變色范圍應全部或部分落在突躍范圍之內。