某二元凝聚相圖如下圖所示：
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A.僅適用于基元反應(yīng)
B.可用于任何反應(yīng)
C.僅適用于簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)
D.適用于有明確級(jí)數(shù)及速率常數(shù)，且在該濃度區(qū)間內(nèi)的活化能不隨溫度變化的一些反應(yīng)
反應(yīng)2A+B→E+2F的反應(yīng)速率是（）。
A.（A）
B.（B）
C.（C）
D.（D）
A.小的變大，大的變小
B.小的變小，大的變大
C.大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?br/>D.不發(fā)生變化
如圖所示，已知水能潤(rùn)濕毛細(xì)管，油則不能，若增加油層的量（深度h’），則水在毛細(xì)管中上升的高度h （）
A.愈小
B.愈大
C.不變
A.等于
B.高于
C.低于
D.高于或低于
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？