A.除去較小尺寸的膠粒
B.除去較大尺寸的膠粒
C.除去過多電解質(zhì)，以穩(wěn)定膠體
D.除去較多的分散介質(zhì)
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A.電動(dòng)電勢(shì)是膠核表面到溶液均勻液相內(nèi)的電勢(shì)
B.電動(dòng)電勢(shì)總是小于熱力學(xué)電勢(shì)
C.電動(dòng)電勢(shì)與外加電解質(zhì)性質(zhì)無關(guān)
D.電動(dòng)電勢(shì)隨雙電層厚度的變化而變化
A.不移動(dòng)
B.向正極移動(dòng)
C.向負(fù)極移動(dòng)
D.不能確定
A.具有很大的相界面
B.極易破壞而聚沉
C.是熱力學(xué)穩(wěn)定體系
D.是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系
A.增大
B.減小
C.不變
D.無法確定
A.電池內(nèi)通過較大電流
B.沒有電流通過電池
C.有限電流通過電池
D.有一無限小的電流通過電池
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。