對(duì)于理想氣體,下列偏微分中,數(shù)值小于零的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.ΔS〉0
B.ΔS=0
C.ΔS〈0
D.無(wú)法判斷ΔS的正負(fù)
A.?S〉0
B.?S=0
C.?S〈0
D.不能判斷?S的符號(hào)
A.任何
B.循環(huán)
C.可逆
D.不可逆
封閉系統(tǒng)中W’=0時(shí)的等溫等壓化學(xué)反應(yīng),可用()式來(lái)計(jì)算系統(tǒng)的熵變。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔrHm〉ΔrUm
B.ΔrHm〈ΔrUm
C.ΔrHm=ΔrUm
D.無(wú)法確定
最新試題
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
人工降雨的原理是什么?為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
對(duì)于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),在167℃,230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時(shí),反應(yīng)的半衰期是多少?
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。