A.W=0
B.Q=0
C.dS>0
D.dH=0
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A.液體等溫蒸發(fā)
B.氣體絕熱可逆膨脹
C.理想氣體在等溫下混合
D.等溫等壓下的化學反應
A.Q，W，ΔU
B.Q，ΔU，ΔH
C.ΔH，ΔS，ΔG
D.ΔS，ΔU，W
A.ΔU、ΔH、ΔS、ΔV
B.ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
C.ΔT、ΔG、ΔS、ΔV
D.ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
A.理想氣體的等溫膨脹
B.孤立體系的任意過程
C.在100℃，101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽
D.絕熱可逆過程
A.ΔＳ＝０
B.ΔＧ＝０
C.ΔH＝０
D.ΔＵ＝０
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。