背景材料：
鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜，這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其反應(yīng)原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進行實驗，實驗裝置如圖所示。
問題：
（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。
（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。
（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。
（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
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A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
最新試題
目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ＃?）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
（）屬于電位分析法。
電化學(xué)分析法大致可分成5類：電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計量的基礎(chǔ)。
將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1A通電10min，然后反接電源，以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是（）
國際上規(guī)定：以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極，在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對平衡電勢都為。（）
自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時，測得電動勢為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動勢下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？