A. 部分電路的歐姆定律
B. 德拜-休格爾理論
C. 法拉弟電解定律
D. 塔費爾理論
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A. 電解液的本性
B. 電解溫度和壓力
C. 電解液濃度
D. 通過電極的電量
A. 丹聶爾電池
B. 伏打電池
C. 韋斯登電池
D. 伽法尼電池
A. （+）標準氫電極‖待測電極（-）
B. （-）待測電極‖標準氫電極（+）
C. （-）標準氫電極‖待測電極（+）
D. （+）待測電極‖標準氫電極（-）
A. 可溶性惰性強電解質(zhì)溶液
B. 正負離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液
C. 正負離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液
D. 正負離子的擴散速度接近， 濃度較大的惰性鹽溶液
A.強電解質(zhì)溶液
B.弱電解質(zhì)溶液
C.無限稀電解質(zhì)溶液
D.理想稀溶液
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。