在25℃時(shí)，利用下述反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，怎樣才能使該可逆電池的電動(dòng)勢(shì)變?yōu)榱悖?br /> H₂（g，101.325kPa）+Cu²⁺[a（Cu²⁺）]→2H⁺（a_H⁺）+Cu（s）
已知25℃時(shí)，Cu²⁺/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.337V。

有三種配合物A、B、C，它們是硝基氨合鈷（Ⅲ）八面體配體的氯化物，可寫為[Co（Ⅲ）（NH₃）x（NO₂）y] Clz，但其中有一個(gè)配合物y=0，三種配合物分別是1-1價(jià)、1-2價(jià)、1-3價(jià)電解質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)摩爾電導(dǎo)的測(cè)定值，并根據(jù)盎薩格理論，確定A、B、C三種配合物的型式，并寫出分子式。
已知：

設(shè)計(jì)下列電池，并寫出電極、電池反應(yīng)。
（a）鉛蓄電池
（b）常用韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池

用鎳作電極，鍍鎳溶液中NiSO₄·5H₂O含量為270g·dm^-3（溶液中還有Na₂SO₄，MgSO₄，NaCl等物質(zhì)），已知?dú)湓阪嚿系某妱?shì)為0.42V，氧在鎳上的超電勢(shì)為0.1V，問在陰極和陽極上首先析出（或溶解）的可能是哪種物質(zhì)？
已知298K時(shí)，

在298K時(shí)有下述電池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
試計(jì)算電池的E，并判斷該電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
已知：