問答題苯的正常沸點為353K,摩爾氣化焓是ΔvapHm= 30.77 J·mol-1,在353K和pө下,將1mol液態(tài)苯向真空定溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣(設為理想氣體)。求苯的摩爾氣化Gibbs自由能變ΔvapGm和摩爾氣化熵變ΔvapSm;
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298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。
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