A.K9p
B.K9c
C.Ky
D.K9f
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A.正吸附
B.負吸附
C.不變化
D.不能確定
A.KCl不易和其它物質反應
B.受溫度影響較小
C.K+和Cl-離子運動速度相近
D.KCl是強電解質
A.食鹽水溶液
B.大分子溶液
C.空氣
D.SiO2溶膠
A.氣泡內壓力下降
B.小氣泡受曲界面壓力差Δp
C.液柱靜壓力使氣泡難以形成
D.過熱時熱力學上更穩(wěn)定一些
A.等于
B.等于0
C.小于0
D.等于1
最新試題
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
對于可逆電池,溫度系數大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數;(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。