單項(xiàng)選擇題已知25℃時電極反應(yīng)MnO-4＋8H++5e==MnO2+4H2O的ϕθ=1.51V。若此時c（H+）由1mol·L-1減小到10-4mol·L-1，則該電對的電極電勢變化值為（）。

A.上升0.38V
B.上升0.047V
C.下降0.38V
D.下降0.047V


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1.單項(xiàng)選擇題根據(jù)下列正向進(jìn)行的反應(yīng)，判斷電對電極電勢由大到小的順序是（）。2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

A.MnO-4/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+
B.MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+
C.Fe3+/Fe2+>MnO-4/Mn2+>Sn4+/Sn2+
D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO-4/Mn2+

3.單項(xiàng)選擇題有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述中不正確的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指將吸附純氫氣（分壓101.325KPa）達(dá)飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+離子活度為1mol·L-1的酸溶液中組成的電極
B.溫度指定為289K
C.任何一個電極的電勢絕對值均無法測得，電極電勢是指定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢為零而得到的相對電勢
D.使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

4.單項(xiàng)選擇題關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，下列哪項(xiàng)敘述是正確的（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢都是利用原電池裝置測得的
B.同一元素有多種氧化態(tài)時，不同氧化態(tài)組成電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢不同
C.電對中有氣態(tài)物質(zhì)時，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是指氣體處在273K和101.325KPa下的電極電勢
D.氧化還原電極的氧化型和還原型濃度相等時的電勢也是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

5.單項(xiàng)選擇題關(guān)于鹽橋敘述中錯誤的是（）。

A.電子通過鹽橋流動
B.鹽橋的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷
C.可以維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行
D.鹽橋中的電解質(zhì)不參與反應(yīng)

最新試題

在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）

題型：單項(xiàng)選擇題

HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）

題型：單項(xiàng)選擇題

CuO的顏色是（）

題型：單項(xiàng)選擇題

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。

題型：單項(xiàng)選擇題

對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）

題型：單項(xiàng)選擇題

對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。

題型：單項(xiàng)選擇題

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的主要原因是（）

題型：單項(xiàng)選擇題

已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）

題型：單項(xiàng)選擇題

某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J

題型：單項(xiàng)選擇題

下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價鍵和配位鍵的離子化合物的是（）

題型：單項(xiàng)選擇題