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將1mol的SO₂與1 mol O₂的混合氣體，在101.325kPa及903K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應達到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO₂及SO₃。最后量得余下的氧氣在101.325kPa，273.15K下體積為13.78dm³，試計算下列反應在903K時的

現(xiàn)有理想氣體反應
A（g）+B（g）===C（g）+D（g）
開始時，A與B均為1mol，25℃下，反應達到平衡時，A與B的物質的量各為（1/3） mol。
（1）求此反應的K。 
（2）開始時，A為1mol，B為2mol。 
（3）開始時，A為1mol，B為1mol，C為0.5mol。 
（4）開始時，C為1mol，D為1mol。
分別求反應達平衡時C的物質的量。