25℃時(shí)，將銅片插入0.10mol/LCuSO₄溶液中，把銀片插入0.01mol/LAgNO₃溶液中組成原電池。
已知：φ^θ（Cu²⁺/Cu）=0.34V，φ^θ（Ag⁺/Ag）=0.80V。

已知298K時(shí)，φ^θ（Ag⁺/Ag）=0.7996V，φ^θ（Hg²⁺/Hg）=0.851V。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：Hg²⁺+2Ag=Hg+2Ag⁺進(jìn)行的方向。
（1） c（Hg²⁺）=1.0mol/L，c（Ag⁺）=1.0mol/L； 
（2） c（Hg²⁺）=0.0010mol/L，c（Ag⁺）=1.0mol/L。

向0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn+Pb²⁺=Sn²⁺+Pb，計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)溶液中鉛的濃度。
已知：φ^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.1262V,φ^θ（Sn²⁺/Sn）=-0.1375

計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。
Cr₂O₇^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
已知：φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr³⁺）=1.232V，φ^θ（I₂/I^－）=0.5355V。