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填空題 已知下列反應(yīng)均能進行：
Br₂+2Fe²⁺==2Br^－+2Fe³⁺；
2MnO₄^-+10Br^-+16H⁺==2Mn²⁺+5Br₂+8H₂O
在下列條件下氧化劑的相對強弱是（），還原劑的相對強弱是（）。

1.填空題將標準鋅半電池和標準銀半電池組成原電池： (-)Zn|ZnSO₄(c^θ)|AgNO₃(c^θ)|Ag(+)。增加ZnSO₄溶液的濃度，電池電動勢將（）；增加AgNO₃溶液的濃度，電池電動勢將（）；在AgNO₃溶液中加入氨水，電池電動勢將（）。

2.填空題把反應(yīng)Cu²⁺+Zn==Cu+Zn²⁺組成原電池，測知電動勢為1.0V，這是因為（）離子濃度比（）離子濃度大。已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.3402V，φ^θ(Zn²⁺/Zn)=-0.7628V。

3.填空題把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe³⁺(c₁)=Fe²⁺(c₂)+Ag⁺(c₃)設(shè)計成原電池。原電池的符號為（），正極反應(yīng)為（），負極反應(yīng)為（）。

;Fe³⁺+e→Fe²⁺;Ag⁺+e

4.判斷題在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。

5.判斷題生物化學(xué)標準電極電位是指c(H₃O⁺)=10^-7mol/L(pH=7)、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時的電極電勢。