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填空題把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe³⁺(c₁)=Fe²⁺(c₂)+Ag⁺(c₃)設(shè)計(jì)成原電池。原電池的符號(hào)為（），正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（）。

;Fe³⁺+e→Fe²⁺;Ag⁺+e

1.判斷題在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。

2.判斷題生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指c(H₃O⁺)=10^-7mol/L(pH=7)、電對(duì)中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時(shí)的電極電勢(shì)。

3.判斷題在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

4.判斷題由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)濃度時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。

5.判斷題當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ=0。