室溫離子液體是一類可廣泛用于有機(jī)合成、無機(jī)及高分子合成的優(yōu)質(zhì)溶劑，其典型組成是含氮有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子。美國匹茨堡大學(xué)首次報(bào)道了室溫離子用于酶催化反應(yīng)。在離子液體中用一種叫做Thermolysin的蛋白水解酶催化兩種氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前體（如圖所示）。
離子液體還可用于電化學(xué)的潛在溶劑，如用作電池的電解質(zhì)。RobertEngel研究小組新合成出一類水溶性非水離子液體LIPs（如圖）。LIPs可以在相對(duì)溫和的條件下制備，相對(duì)無反應(yīng)活性，高電導(dǎo)，安全易得，為綠色化學(xué)提供了一種值得嘗試的介質(zhì)。
回答下列問題：
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、CO2、HOOCCH2CH（NH2）COOH 有系統(tǒng)如下：
隔板及容器皆絕熱，V＝V1＋V2恒定，A為雙原子理想氣體，B為單原子理想氣體。除
去隔板并達(dá)到平衡，此過程的△H（A）（）；△H（B）（）；△U（）；△H（）。
A.>0；＝0；＜0；無法確定。
B.＝0；>0；＝0；＜0
C.＜0；>0；＝0;＜0
D.無法確定。
A.>0；＝0；
B.＝0；無法確定
C.＜0；>0
D.無法確定;>0
最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。