有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標準溶液進行分步滴定，若能，第一和第二化學計量點時的pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質子全部被作用？

配制500mL pH=3.6的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol·L-1HOAc溶液200ml，需加NaOAc·3H2O多少克？

0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀

下列三種緩沖溶液的pH各為多少？如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml，它們的pH各變?yōu)槎嗌伲浚?） 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液（2） 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液（3） 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液

當pH=7.00，8.50及9.10時，分別計算H2CO3的各種存在形式的分布系數(shù)。當H2CO3溶液中各種存在形式的總濃度是0.20mol·L-1時，問pH=8.50時H2CO3、HCO3-和CO32-的平衡濃度各為多少？

稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。

當下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3；     （2）0.10mol·L-1  KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O；  （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc

標定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準物0.6025g，以酚酞為指示劑滴定至終點，用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度

用下列數(shù)據近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

0.10 mol·L-1 Na3PO4