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稱取某含氮化合物1.000g,加過量KOH溶液,加熱,蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中,過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定,耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。
計算PO43-的pKb1,HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3
用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時,化學計量點的pH值是多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選擇何種指示劑?
0.10mol·L-1 ClCH2COOH(一氯乙酸)
稱取混合堿試樣0.8236g,以酚酞為指示劑,用0.2238 mol·L-1HCl滴定至終點,耗去酸體積為28.45mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點,又耗去HCl 20.25mL,求試樣中各組分的含量。
下列三種緩沖溶液的pH各為多少?如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml,它們的pH各變?yōu)槎嗌???) 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液(2) 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液(3) 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液
有Na3PO4試樣,其中含有Na2HPO4。稱取該樣0.9947g,以酚酞的指示劑,用0.2881 mol·L-1HCl標準溶液17.56mL滴定至終點。再加入甲基橙指示劑,繼續(xù)用0.2881 mol·L-1HCl滴定至終點時,又耗去20.18mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的含量。
用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù): (1)某一元弱酸摩爾質量為122.1,稱取1.04g配成100ml水溶液,其pH為2.64,計 算弱酸的pKa值。 (2)某一元弱堿的共軛酸水溶液,濃度為0.10mol·L-1, pH=3.48,計算該弱堿的Kb值。
一試樣僅含NaOH和Na2CO3,稱取0.3720 g試樣用水溶解后,以酚酞為指示劑,消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL,問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點?并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)。
以甲基紅為指示劑,用硼砂為基準物,標定HCl溶液。稱取硼砂0.985 4g,滴定用去HCl溶液23.76mL,求HCl溶液的濃度。