已知H₂（g）的C_p，m=（29.07-0.836×10^-3T+2.01×10^-6T²）J·K^-1·mol^-1，現(xiàn)將1mol的H₂（g）從300K升至1000K，試求：
（1）恒壓升溫吸收的熱及H₂的ΔH；
（2）恒容升溫吸收的熱及H₂的ΔU。

分別判斷下列各過(guò)程中的Q、W、ΔU及ΔH為正為負(fù)還是為零？
（1）理想氣體自由膨脹
（2）理想氣體恒溫可逆膨脹
（3）理想氣體節(jié)流膨脹
（4）理想氣體絕熱反抗恒外壓膨脹
（5）水蒸氣通過(guò)蒸汽機(jī)對(duì)外做出一定量的功之后恢復(fù)原態(tài)，以水蒸氣為體系
（6）水（101325Pa，273.15K）→冰（101325Pa，273.15K）
（7）在充滿氧的定容絕熱反應(yīng)器中，石墨劇烈燃燒，以反應(yīng)器及其中所有物質(zhì)為體系

在一個(gè)帶有無(wú)重量無(wú)摩擦活塞的絕熱圓筒內(nèi)充入理想氣體，圓筒內(nèi)壁上繞有電爐絲。通電時(shí)氣體緩慢膨脹，設(shè)為等壓過(guò)程。若
（1）選理想氣體為體系；
（2）選電阻絲和理想氣體為體系。兩過(guò)程的Q、ΔH分別是等于、小于還是大于零？

1mol理想氣體從100°C、0.025m³經(jīng)過(guò)下述四個(gè)過(guò)程變?yōu)?00°C、0.1m³：
（1）恒溫可逆膨脹；
（2）向真空膨脹；
（3）恒外壓為終態(tài)壓力下膨脹；
（4）恒溫下先以恒外壓等于氣體體積為0.05m3時(shí)的壓力膨脹至0.05m³，再以恒外壓等于終態(tài)壓力下膨脹至0.1m³；
求諸過(guò)程體系所做的體積功。