下列四個關(guān)系式中，哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.不變
B.增大
C.減少
D.不能確定
在一簡單的（單組分，單相，各向同性）封閉體系中，恒壓只做膨脹功的條件下，吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化？ （）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）<0
B.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）>0
C.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）=0
D.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）=0
A.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）<0
B.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）>0
C.ΔS（體）>0，ΔS（環(huán)）=0
D.ΔS（體）<0，ΔS（環(huán)）=0
A.ΔS（體系）<0，ΔS（環(huán)境）<0
B.ΔS（體系）<0，ΔS（環(huán)境）>0
C.ΔS（體系）>0，ΔS（環(huán)境）<0
D.ΔS（體系）>0，ΔS（環(huán)境）>0
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。