A.f=n
B.f=n+1
C.f=n+2
D.f=n+3
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某體系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：
H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+C（s）===2CO（g）
則該體系的獨立組分數(shù)C為：（）
A.C=3
B.C=2
C.C=1
D.C=4
A.C=2，f=1
B.C=2，f=2
C.C=1，f=0
D.C=3，f=2
A.C=2，Φ=2，f=2
B.C=1，Φ=2，f=1
C.C=2，Φ=3，f=2
D.C=3，Φ=2，f=3
A.溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰
B.兩杯同時結(jié)冰
C.溶有NaCl的杯子先結(jié)冰
D.視外壓而定
A.0.8571
B.0.1429
C.0.9353
D.0.0647
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）