A.x/y
B.y/x
C.（x-y）/x
D.（y-x）/y
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A.發(fā)生電子傳導(dǎo)
B.發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)
C.離子荷質(zhì)比大
D.離子水化半徑小
A.m·s-1
B.m·s-1·V-1
C.m2·s-1·V-1
D.s-1
A.放熱反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)
C.即不放熱也不吸熱
D.這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等
A.向右移動(dòng)
B.向左移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無法確定
A.增加
B.減少
C.不變
D.不定
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）