測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是：（）
A.第一類電極
B.第二類電極
C.氧化還原電極
D.氫離子選擇性電極
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A.只有電流通過時才有Ej存在
B.只有無電流通過電池時才有Ej
C.只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時才有Ej
D.無論電池中有無電流通過，只要有液體接界存在，Ej總是存在
A.0.059V
B.0.0295V
C.-0.059V
D.(0.059lg0.004) V
有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：
H2（pθ）│KOH（0.1 mol/kg）│O2（pθ） E1
H22（pθ）│H2SO4（0.0l mol／kg）│O2（pθ） E2
比較其電動勢大小：（）
A.E1< E2
B.E1> E2
C.E1= E2
D.不能確定
A.1V
B.2V
C.3V
D.4V
A.金屬的表面性質(zhì)
B.溶液中金屬離子的濃度
C.金屬與溶液的接觸面積
D.金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。