某電池的電池反應(yīng)可寫成：
（1）H2（g） + 1/2O2（g） ─> H2O（l）
（2）2H2（g） + O2（g） ─> 2H2O（l）
用E1，E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)，K1，K2表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組關(guān)系正確的是：（）
A.E1＝E2 K1＝K2
B.E1≠ E2 K1＝K2
C.E1＝E2 K1≠ K2
D.E1≠ E2 K1≠ K2
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A.0.118V
B.-0.059V
C.0.059V
D.-0.118V
有電池反應(yīng)：
（1）Cu（s）+ Cl2（pθ）─> 1/2Cu2+（a=1） + Cl-（a=1） E1
（2）Cu（s）+ Cl2（pθ）─> Cu2+（a=1） + 2Cl-（a=1） E2
則電動(dòng)勢(shì) E1/E2的關(guān)系是：（）
A.E1/E2=1/2
B.E1/E2=1
C.E1/E2=2
D.E1/E2=1/4
A.表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
B.表示電池反應(yīng)已達(dá)平衡
C.表示電池內(nèi)部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)已達(dá)平衡
D.Eθ與Kθ僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系，兩者所處狀態(tài)并不相同
A.289000
B.8.46×1010
C.55300
D.235
某電池在298K、pθ下可逆放電時(shí)，放出100J的熱量，則該電池反應(yīng)的焓變值ΔrHm為：（）
A.100J
B.>100J
C.< -100J
D.-100J
最新試題
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。