A.1.180V
B.2.359V
C.1.560V
D.0.038V
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某電池的電池反應(yīng)可寫(xiě)成：
（1）H2（g） + 1/2O2（g） ─> H2O（l）
（2）2H2（g） + O2（g） ─> 2H2O（l）
用E1，E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)，K1，K2表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組關(guān)系正確的是：（）
A.E1＝E2 K1＝K2
B.E1≠ E2 K1＝K2
C.E1＝E2 K1≠ K2
D.E1≠ E2 K1≠ K2
A.0.118V
B.-0.059V
C.0.059V
D.-0.118V
有電池反應(yīng)：
（1）Cu（s）+ Cl2（pθ）─> 1/2Cu2+（a=1） + Cl-（a=1） E1
（2）Cu（s）+ Cl2（pθ）─> Cu2+（a=1） + 2Cl-（a=1） E2
則電動(dòng)勢(shì) E1/E2的關(guān)系是：（）
A.E1/E2=1/2
B.E1/E2=1
C.E1/E2=2
D.E1/E2=1/4
A.表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
B.表示電池反應(yīng)已達(dá)平衡
C.表示電池內(nèi)部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)已達(dá)平衡
D.Eθ與Kθ僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系，兩者所處狀態(tài)并不相同
A.289000
B.8.46×1010
C.55300
D.235
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。