A.0級反應
B.1.5級反應
C.2級反應
D.1級反應
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A.與[A]0無關
B.與[A]0成正比
C.與[A]0成反比
D.與[A]成反比[A]0為反應物A的起始濃度
在反應
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學角度考慮，為了提高C的產(chǎn)量，選擇反應溫度時，應選擇：（）
A.較高反應溫度
B.較低反應溫度
C.適中反應溫度
D.任意反應溫度
A.比較小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
A.對任何反應在任何溫度范圍內(nèi)
B.對某些反應在任何溫度范圍內(nèi)
C.對任何反應在一定溫度范圍內(nèi)
D.對某些反應在一定溫度范圍內(nèi)
反應
已知反應I的活化能E1大于反應II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？（）
A.提高反應溫度
B.延長反應時間
C.加入適當催化劑
D.降低反應溫度
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。