物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)
設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相近且與溫度無(wú)關(guān)，若 E1> E2，則有： （）
A.k1>k2
B.k2 >k1
C.k2=k1
D.無(wú)法比較k1，k2的大小
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A.0.30ε（BC）
B.0.05ε（BC）
C.0.05ε（BC）+ ΔHm
D.0.05ε（BC）- ΔHm
平行反應(yīng)
其反應(yīng) （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1為120kJ/mol，E2為80kJ/mol，則當(dāng)在 1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)的比是：（）
A.k1/k2=8.138×10-3
B.k1/k2=122.8
C.k1/k2=1.55×10-5
D.k1/k2v=6.47×104
對(duì)于反應(yīng)X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率為：（）
A.對(duì)X和Y均為一級(jí)
B.對(duì)X一級(jí)，對(duì)Y零級(jí)
C.對(duì)X二級(jí)，對(duì)Y為一級(jí)
D.對(duì)X四級(jí)，對(duì)Y為二級(jí)
A.10min
B.20min
C.30min
D.40min
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？