對(duì)于反應(yīng)X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率為：（）
A.對(duì)X和Y均為一級(jí)
B.對(duì)X一級(jí)，對(duì)Y零級(jí)
C.對(duì)X二級(jí)，對(duì)Y為一級(jí)
D.對(duì)X四級(jí)，對(duì)Y為二級(jí)
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A.10min
B.20min
C.30min
D.40min
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
A.0級(jí)反應(yīng)
B.1.5級(jí)反應(yīng)
C.2級(jí)反應(yīng)
D.1級(jí)反應(yīng)
A.與[A]0無(wú)關(guān)
B.與[A]0成正比
C.與[A]0成反比
D.與[A]成反比[A]0為反應(yīng)物A的起始濃度
在反應(yīng)
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇：（）
A.較高反應(yīng)溫度
B.較低反應(yīng)溫度
C.適中反應(yīng)溫度
D.任意反應(yīng)溫度
最新試題
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。