某反應(yīng)具有一個有助于反應(yīng)進(jìn)行的活化熵，使反應(yīng)速率常數(shù)比
=0時大1000倍，則反應(yīng)的實際
為： （）
A.57.43J/（K·mol）
B.25.34J/（K·mol）
C.120.2J/（K·mol）
D.無法求解
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A.反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球
B.反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比
C.從理論上完全解決了速率常數(shù)的計算問題
D.反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動能大于某臨界值
A.6.17×1013%
B.6.17×10-13%
C.2.68×1013%
D.2.68×10-13%
A.10-8-10-9dm3·mol-1·s-1
B.1023-1024dm-3·s-1
C.1010-1011dm3·mol-1·s-1
D.1010-1011dm-3·s-1
在光的作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3，當(dāng)1mol O3生成時，吸收了3.01×1023個光子，則該反應(yīng)之總量子效率φ為：（）
A.φ＝1
B.φ＝1.5
C.φ＝2
D.φ＝3
A.單重態(tài)到三重態(tài)的躍遷
B.三重態(tài)向基態(tài)的躍遷
C.振動模式不同
D.核自旋躍遷
最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。