A.170kJ/mol
B.10.5kJ/mol
C.40.2kJ/mol
D.-15.7kJ/mol
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A.3.3×10-8dm3/（mol·s）
B.3.3dm3/（mol·s）
C.3.3×108dm3/（mol·s）
D.1032dm3/（mol·s）
A.在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個(gè)步驟的反應(yīng)速 率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)
B.根據(jù)微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能出現(xiàn)2A → C + 3D這樣的基元反應(yīng)
C.在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低
D.在采用溫度躍變的馳豫法來研究溶液中的快速反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)必須是放熱 或吸熱反應(yīng)
A.I增大k變小
B.I增大k不變
C.I增大k變大
D.無法確定關(guān)系
A.E0很小
B.Eb很小
C.溫度很低
D.基態(tài)振動(dòng)頻率大
A.0.6J/（K·mol）
B.10J/（K·mol）
C.19J/（K·mol）
D.190J/（K·mol）
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。