A.ΔT=0
B.Δp=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.理想氣體的可逆絕熱過程
B.理想氣體的絕熱恒外壓過程
C.實際氣體的絕熱過程
D.凝聚系統(tǒng)的絕熱過程
A.ΔrHmθ是C2H5OH（l）的標準摩爾燃燒焓
B.ΔrHmθ〈0
C.ΔrHmθ＝ΔrUmθ
D.ΔrHmθ不隨溫度變化而變化
A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)
B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓被定為零
C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15K
D.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達到的壓力必須是100KPa
A.氦氣
B.氫氣
C.二氧化碳
D.三氧化硫
A.過程的每一步都接近平衡態(tài)，故進行得無限緩慢
B.沿原途徑反向進行時，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復(fù)原
C.過程的初態(tài)與終態(tài)必定相同
D.過程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功
最新試題
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。