【計(jì)算題】

經(jīng)研究，反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：

（1） 推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 對于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1計(jì)算，活化熵·K^-1計(jì)算其活化焓