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經(jīng)研究，反應(yīng)的反應(yīng)機理為：

（1） 推導出正向總反應(yīng)的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 對于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1計算，活化熵·K^-1計算其活化焓

298K，pH = 5時，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)有一個常數(shù)的半衰期為500分鐘（即半衰期與糖的起始濃度無關(guān)），在同一溫度下，當pH = 4時，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A（蔗糖） + H⁺ －→P的速率方程中，a、b值為多少？