丁二烯的氣相二聚反應活化能為100kJ·mol-1．其速率常數(shù)k可表示為：
（1）用過渡態(tài)理論計算反應在600 K時的指前因子，并與實驗值作比較，已知
（2）用碰撞理論計算600 K時的A值，假定有效碰撞直徑d=5×10-10 m：
（3）把所得結(jié)果和實驗結(jié)果對比，可得什么結(jié)論？
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的反應機理為：
·K-1計算其活化焓
。
中，a、b值為多少？ 473．2K時測定氧在某催化劑上的吸附作用，其吸附量滿足以下方程：
該吸附的飽和吸附量是（）dm3·kg-1。
A.2.27
B.4.54
C.5.539
D.1.22
A. 吸附是單分子層的 ；
B. 吸附熱與氣體壓力成正比
C. 吸附分子間無作用力 ；
D. 吸附量與氣體分壓成正比 ；
E. 吸附一定是物理吸附 。
A. 反應物的吸附很強
B. 反應物的吸附很弱
C. 反應物的壓力很高
D. 反應物的壓力很低
E. 反應物的壓力適中
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。