A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.不確定
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反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)物初始濃度C，0，半衰期t，1/2，速率常數(shù)k1
反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)物初始濃度C''0，半衰期t''1/2，速率常數(shù)k2
下面的結(jié)論正確的是：（）
A.Ⅰ為零級，Ⅱ?yàn)槎?br /> B.Ⅰ為一級，Ⅱ?yàn)槎?br /> C.Ⅰ為零級，Ⅱ?yàn)槿?br /> D.Ⅰ為二級，Ⅱ?yàn)榱慵?/p>
苯在一個剛性的的絕熱的容器中燃燒
則有 （）。
A.△U=0，△H＜0，Q=0
B.△U=0，△H=0，Q=0
C.△U≠0，△H≠0，Q=0
D.△U=0，△H＞0，W=0
A.溶液的滲透壓
B.摩爾電導(dǎo)率
C.電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)
D.離子的淌度
理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的壓力，則終態(tài)的溫度、體積、和系統(tǒng)的焓變一定是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷（As2S3）溶膠，該溶膠穩(wěn)定劑是H2S，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。