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已知甲苯在正常沸點383K時的摩爾氣化焓vapHm=13.343kJ·mol^-1，設氣體為理想氣體，凝聚態(tài)的體積與氣體體積相比可忽略不計。
（1）1mol甲苯在正常沸點383K，可逆蒸發(fā)為同溫、同壓（101.325kPa）的蒸汽，計算該過程的Q，W，U，H，S，A和G；
（2）如果是向真空蒸發(fā)變?yōu)橥瑴亍⑼瑝旱恼羝?，計算該過程的Q，W，U，H，S，A和G；
（3）請用熵判據(jù)，通過計算說明真空蒸發(fā)的可逆性和自發(fā)性。

計算下列反應在298K和標準壓力下的熵變Δ_rS^s_m。
 

將一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1molH₂O（l），壓力為101.3kPa，溫度為373K。真空容器內(nèi)部恰好容納1mol的101.3kPa、373K的H₂O（g），若保持整個系統(tǒng)的溫度為373K，小球被擊破后，水全部汽化成水蒸氣，計算Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。根據(jù)計算結(jié)果，這一過程是自發(fā)的嗎？用哪一個熱力學性質(zhì)作為判據(jù)？試說明之。已知在373K和101.3kPa下，水的摩爾汽化焓為40.68kJ·mol^-1。氣體可以作為理想氣體處理，忽略液體的體積

1mol單原子分子理想氣體，始態(tài)為273K，壓力為p。分別經(jīng)下列三種可逆變化，其Gibbs自由能的變化值各為多少？
（1）恒溫下壓力加倍
（2）恒壓下體積加倍
（3）恒容下壓力加倍