用NH4VO3和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：[（V2O5）m•nVO3-•（n-x）NH4+]x-•xNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是（）。
A.MgSO4〉A(chǔ)lCl3〉K3Fe（CN）6
B.K3Fe（CN）6〉MgSO4〉A(chǔ)lCl3
C.K3Fe（CN）6〉A(chǔ)lCl3〉MgSO4
D.AlCl3〉MgSO4〉K3Fe（CN）6
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A.不帶電
B.帶正電
C.帶負(fù)電
D.不能確定
A.Fe（OH）3
B.As2S3
C.Al（OH）3
D.AgI（含過量AgNO3）
A.水從毛細(xì)管端滴下
B.毛細(xì)管端水面呈凸形彎月面
C.毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面
D.毛細(xì)管端水面呈水平面
A.表面能
B.表面張力
C.比表面
D.液面下的附加壓力
A.微小晶體的飽和蒸氣壓大
B.微小晶體的溶解度大
C.微小晶體的熔點(diǎn)較低
D.微小晶體的溶解度較小
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。