A.表面吉布斯函數(shù)
B.表面張力
C.液面上的附加壓力
D.飽和蒸氣壓
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.大小均消失
B.兩個一樣大
C.小的消失而大的更大
D.大的消失而小的變大
A.物理吸附比化學吸附有更顯著的吸附熱
B.吸附過程可以吸熱又如可以放熱，所以吸附熱又正也有負
C.吸附熱的作用不能反應吸附作用的強弱
D.隨著吸附作用的進行，吸附量增多，表面覆蓋度越大，吸附熱將減少
A.固液兩相接觸后系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的程度
B.固體在液體中的分散程度
C.測定接觸角的大小（固體具有光滑表平面）
D.測定潤濕熱的大小
A.由飛機從高空噴灑微小AgI顆粒進行人工降雨
B.在蒸餾時與液體中加入沸石或一端封閉的毛細玻璃管
C.農(nóng)藥中加入表面活性劑
D.結(jié)晶操作中延長陳化時間
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.不能確定
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。