問答題

【計算題】298K和p^ө下，某混合溶液中CuSO₄濃度為0.50mol·kg^-1，H₂SO₄濃度0.01mol·kg^-1，用Pt電極進行電解，銅首先沉積到Pt電極上。若H₂在Cu電極上的超電勢為0.23V，當外加電壓增至有H₂在Pt電極上析出時，溶液中所剩余的Cu²⁺的濃度是多少？設(shè)Cu²⁺和H⁺的活度系數(shù)均為1，H₂SO₄作一級電離處理。

答案：

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【計算題】298K時，某溶液含Ag⁺（a=0.05）、Fe²⁺（a=0.01）、Cd²⁺（a=0.001）、Ni²⁺（a=0.10）和H⁺（a=0.001）。已知H₂在Ag、Fe、Cd、Ni電極上的超電勢分別為0.20V、0.18V、0.30V和0.24V。當外加電壓從零開始增大時，在陰極上發(fā)生什么變化？

答案：

【簡答題】
將下列反應(yīng)設(shè)計成電池：

答案：