A. ΔGT，p，W’=0 ＞0
B. ΔS（體系）+ΔS（環(huán)境）＜0
C. ΔAT ＜W
D. ΔAT，V＞W(wǎng)’
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A. 對于這種過程， 吉氏函數(shù)不能作判據(jù)
B. 應當用Δvap Gm而不是Δvap G°m作判據(jù)
C. 應當用ΔA°作判據(jù)
D. 只能用ΔS總作判據(jù)
A. 系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?br/>B. 過程進行時不需要外界作功
C. 過程發(fā)生后， 系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復原態(tài)
D. 系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換
A.U、H、V
B.G、H、V
C.S、U、G
D.A、H、S
A. HCl（g）的生成熱
B. H2（g）的燃燒熱
C. Cl2（g）的燃燒熱
D. 該化學反應的摩爾等壓反應熱效應
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。