A.絕熱過程和恒溫過程
B.循環(huán)過程和恒容過程
C.恒溫過程和循環(huán)過程
D.恒容過程和絕熱過程
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A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
B.C（g）+1/2O2（g）→CO（g）
C.H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
D.C6H6（g）+15/2O2
A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）
B.CO（g）+O2（g）→CO2（g）
C.H2（g）+O2（g）→H2O（l）
D.4C（石墨）+3H2（g）→C2H2（g）+C2H4（g）
A.表面活性劑可以增大表面張力
B.表面活性劑一定具有親水基團和親油基團
C.表面活性劑具有增溶作用
D.表面活性劑具有助磨作用
A.吸附力是由吸附劑與吸附質(zhì)分子之間產(chǎn)生的化學鍵力，一般較強
B.吸附熱較高
C.吸附很穩(wěn)定，吸附平衡不容易建立
D.吸附無選擇性，任何固體可以吸附任何氣體
A.吸附力是由固體和氣體分子之間的范德華引力產(chǎn)生的，一般比較弱
B.吸附熱較小
C.吸附可以是單分子層的，但也可以是多分子層的
D.吸附具有選擇性
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。