A.平動配分函數(shù);
B.轉(zhuǎn)動配分函數(shù);
C.振動配分函數(shù);
D.電子配分函數(shù)。
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當規(guī)定基態(tài)能級的能量值為零時,總配分函數(shù)與各種運動形式對應的配分函數(shù)分別為q0,q0t,q0r,q0v,q0e,q0n,則以下關(guān)系式中,正確的是:()
A.a
B.b
C.c
D.d
A.WD,S,A;
B.WD,S,Cv;
C.WD,U,S;
D.WD,U,H。
對于粒子數(shù)N,體積V,能量U確定的獨立體系,溝通熱力學和統(tǒng)計學的關(guān)系式是:()
A.a
B.b
C.c
D.d
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關(guān)于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?