A.兩組分不互溶液體混合后，液態(tài)混合物的沸點一定降低
B.兩組分不互溶固體混合后，固態(tài)混合物的熔點一定降低
C.兩組分完全互溶固體混合形成固溶體后，只有熔程，且低于高熔點組分
D.兩組分完全互溶液體混合后，液態(tài)混合物只有沸程（恒沸混合物除外）
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大氣壓力下鹽酸-水的相圖如下圖所示，根據(jù)相圖就以下的解讀不正確的是（）。
A.大氣壓力下鹽酸的最高濃度不超過37%
B.大氣壓力下鹽酸的最高沸點是108.6℃，相應(yīng)的組成是22.24%，不管增加或降低濃度沸點均下降
C.不管是稀鹽酸還是濃鹽酸，在敞口的燒杯長期保存，最后留下的鹽酸濃度均為22.24%
D.稀鹽酸蒸餾提高濃度時，高濃度鹽酸留在蒸餾釜中
水-硫酸銨相圖如下所示，以下的解讀不正確的是（）。
A.CE線是水的冰點降低曲線
B.ED線是硫酸銨的溶解度曲線
C.AB線上自由度為零，溫度是定值
D.E點的自由度為零，只有組成恰好在E點時，水鹽體系的溫度才有定值
A.定壓下有固定組成和沸點
B.不是化合物，蒸餾分離操作無效
C.組成和沸點都隨壓力而變
D.常壓蒸餾時餾出物總是恒沸混合物
A.蒸餾出的第一滴液體是低沸點組分
B.組成一定時，回流有固定沸點
C.蒸餾到最后一滴時余下的是高沸點組分
D.沒有固定沸點，只有沸程
A.偏差是指對拉烏爾定律的偏差，即p=p*·（γx·xB），γx≠1的情況
B.對A組分發(fā)生正偏差，則對D組分一定也是正偏差
C.對A組分發(fā)生負偏差，則對D組分一定也是負偏差
D.對A組分發(fā)生正偏差，對D組分可以是正也可以是負偏差，由實驗結(jié)果決定
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。