大氣壓力下鹽酸-水的相圖如下圖所示，根據(jù)相圖就以下的解讀不正確的是（）。
A.大氣壓力下鹽酸的最高濃度不超過(guò)37%
B.大氣壓力下鹽酸的最高沸點(diǎn)是108.6℃，相應(yīng)的組成是22.24%，不管增加或降低濃度沸點(diǎn)均下降
C.不管是稀鹽酸還是濃鹽酸，在敞口的燒杯長(zhǎng)期保存，最后留下的鹽酸濃度均為22.24%
D.稀鹽酸蒸餾提高濃度時(shí)，高濃度鹽酸留在蒸餾釜中
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水-硫酸銨相圖如下所示，以下的解讀不正確的是（）。
A.CE線是水的冰點(diǎn)降低曲線
B.ED線是硫酸銨的溶解度曲線
C.AB線上自由度為零，溫度是定值
D.E點(diǎn)的自由度為零，只有組成恰好在E點(diǎn)時(shí)，水鹽體系的溫度才有定值
A.定壓下有固定組成和沸點(diǎn)
B.不是化合物，蒸餾分離操作無(wú)效
C.組成和沸點(diǎn)都隨壓力而變
D.常壓蒸餾時(shí)餾出物總是恒沸混合物
A.蒸餾出的第一滴液體是低沸點(diǎn)組分
B.組成一定時(shí)，回流有固定沸點(diǎn)
C.蒸餾到最后一滴時(shí)余下的是高沸點(diǎn)組分
D.沒(méi)有固定沸點(diǎn)，只有沸程
A.偏差是指對(duì)拉烏爾定律的偏差，即p=p*·（γx·xB），γx≠1的情況
B.對(duì)A組分發(fā)生正偏差，則對(duì)D組分一定也是正偏差
C.對(duì)A組分發(fā)生負(fù)偏差，則對(duì)D組分一定也是負(fù)偏差
D.對(duì)A組分發(fā)生正偏差，對(duì)D組分可以是正也可以是負(fù)偏差，由實(shí)驗(yàn)結(jié)果決定
A.當(dāng)為理想液態(tài)混合物時(shí)，液相中含量高的組分，在平衡氣相中的含量也相對(duì)較高
B.液體上方的總平衡蒸氣壓，是兩組分的蒸氣壓之和
C.平衡氣相中，壓力-組成（p-y）關(guān)系符合道爾頓分壓定律，即pB=p·yB
D.組分B的蒸氣壓和液相組成的關(guān)系符合拉烏爾定律，即pB=pB*·γx·xB
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。